Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы.

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

Квантовое число Обозначение Физический смысл Значения
Главное кв. число n -номер электрического слоя -энергия электронов -удаление электронов от ядра n = 1, 2 , 3, ...
Побочное либо орбитальное l - форма орбитали l= 0, ..., n-1
Магнитное m l - ориентация орбитали в пространстве ml = -l,...,0,...,+l
Спиновое ms - свой момент импульса электрона ms = +1/2, -1/2

Наполнение Электрических УРОВНЕЙ И СВЯЗЬ Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. С КВ. ЧИСЛАМИ

n
l l= n-1 =0 s l=0 l=2-1=1 s p l=0 l=1 l= 3-1=2 s p d
Уровни 1s 2s 2p 3s 3p 3d
ml 0 -1, 0, +1 0 -1, 0, +1 -2,-1, 0,+1,+2
Квантовые ячейки
ms +1/2, -1/2 +,-1/2 +,- +,- +,- 1/2 +,-1/2 +,- +,- +,- 1/2 +,- +,- +,- +,- +,- 1/2
Заполненные слои
Обозначения 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

ФОРМА ОРБИТАЛЕЙ:

l= 0 - это s -орбиталь ; l = 1 - это р - орбиталь ; l Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. = 2 - это d - орбиталь

z x z

pz py y d z2

y d (x2-y2)

px

х

Физический смысл квантовых чисел, черта состояния электрона в атоме квантовыми числами. Квантовые числа и форма электрических туч. Принцип Паули и правило Хунда. Наполнение электрических слоёв и оболочек атомов и ионов частей 2 и 3 периодов.

1. Дать определение Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. понятиям -электронный слой, электрическая оболочка.

Электрический слой - совокупа электронов с схожим основным квантовым числом n.

Электрическая оболочка - совокупа электронов с схожими основным и побочным квантовыми числами.

2. Напомнить, что такое электрические формулы и набросок квантовых ячеек - H 1s1 - электрическая формула, а в виде квантовых ячеек это можно изобразить:

3.Охарактеризовать квантовыми числами наружные электроны Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. атома азота.

Написать электрическую формулу N - 1s22s22p3, нарисовать строение наружного слоя в виде квантовых ячеек и обсудить правило Хунда - суммарный спин должен быть максимален.

Номер эл-на
n
l
m -1 -1
s +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 +1/2

2s 2p

N

ml= -1; 0 ;1

3. Охарактеризовать квантовыми числами при помощи подобных таблиц:

а) наружные электроны атома селена:

Номер эл Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы.-на
n
l
m -1 -1
s +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 +1/2

Селен - 4s24p4;

Se

m=-1; 0 ; 1

n
l
m -2 -2 -1 -1
s +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 +1/2 +1/2

б) d-электроны атома кобальта: 3d7

m= -2; -1; 0; 1; 2

в) Электроны, изображенные на схеме: n= 5 - это 6f5

n
l
m -3 -2 -1
s +1/2 +1/2 +1/2 +1/2 +1/2


Повторяющаяся система и её связь со строением атомов. Написание электрических формул для атомов и ионов s-, p Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы.-,d-,f- частей. Закономерности в изменении строения и параметров атомов (радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону).

Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных параметров соединений частей по группам и периодам повторяющейся системы.

1/Разъяснить , как изменяются радиусы ионов в ряду:

а) Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ - возрастает (рост числа слоёв)

б Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы.) Сl-,Clo,Cl+,Cl+3,Cl+5,Cl+7. Миниатюризируется ( рост заряда)

в) L1+, Be+2, B+3, C+4, N+5. Миниатюризируется (рост заряда изоэлектронных ионов)

2/Расположить ионы в порядке возрастания их ионных радиусов

a)Na+, Li+, Cs+, K+,Rb+.

b) Cl-, J-, Br-, F-.

c) Na+, Mg2+, P5+, Al3+, Si4+

3/ Сопоставить радиусы: иона Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. кальция и иона цинка (эффект d-сжатия);

иона лантана(III) и иона таллия (III).( d- и f- сжатие)

4.Сопоставить силы кислот: а) H2SO3 и H2SO4 (чем >заряд, тем посильнее кислота) б) H3PO4 и H3AsO4 (радиус Р меньше => кислота посильнее) в) HCl и HBr(радиус Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. брома больше => кислота посильнее),

5.Сопоставить силы оснований: KOH и CsOH (радиус цезия больше => основание посильнее), KOH и Ca(OH) 2 (заряд калия меньше -основание посильнее), Fe(OH) 2 и Fe(OH)3 (чем больше заряд, тем основание слабее), Ca(OH)2 и Zn(OH)2(радиус кальция больше - основание посильнее).


Главные положения способа валентных связей. Валентные Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. способности атомов N, P,O, S, F, Cl. Рассмотрение схем перекрывания орбиталей при образовании связей в молекулах NF3, NH3, H2 S, SCl2, PCl3. Гибридизация ( BeCl2, BF3, SiH4, NH3, CH4, H2 O ).

1.Электроотрицательность атомов металлов и неметаллов - её воздействие на тип связи. У металлов ЭО от 0,6 до 2, у неметаллов - 2 - 4. Если ЭО Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. - отличается на 1-3 единицы, то это ионная связь. Она свойственна для соединений, состоящих из металла и неметалла. Если разность ЭО невелика, то это КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ, а если ЭО равны, то это КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ связь.

2. Главные положения способа валентных связей - связь появляется 2-мя ЭЛЕКТРОНАМИ С Обратным СПИНОМ. Вероятны 2 метода образования связи Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. - обыденный, когда электроны принадлежат различным атомам, и ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ - донор предоставляет пару электронов, а акцептор- пустую орбиталь. Ковалентная связь характеризуется НАСЫЩЕННОСТЬЮ ( появляется понятие валентности ) и НАПРАВЛЕННОСТЬЮ ( можно отыскать углы меж связями ).

3.ВАЛЕНТНЫЕ Способности АТОМОВ - тот набор валентностей, которые атом проявляет в соединениях. Обычно, они определяются числом неспаренных Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. электронов у атома в главном либо возбуждённом состоянии.

Упражнение 1.Обрисовать валентные способности атомов:

Li 1s22s1 - один неспаренный электрон, вал.(I); Be 1s22s2 - нет неспаренных электронов, нужно перевести в возбуждённое состояние, валентность (II); B1s22s22p1 -один неспаренный электрон, в возбуждённом состоянии- три, валентность (I,III Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы.); С - валентности 2 и 4

2.Сопоставить валентные способности атомов: N (III, IV) - одна из связей донорно-акцепторная ; P(III,V) - есть d-орбитали , вероятен переход атома в возбуждённое состояние. Кислород и сера, фтор и хлор.

3.Нарисовать перекрывание орбиталей в молекулах без учёта гибридизации: NF3, NH3, H2 S, SCl2, PCl3.

4.Гибридизация - появляется, если Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. из разных орбиталей образуются схожие связи. Обрисовать sp-,sp2,sp3- гибридизацию, углы меж связями. Нарисовать перекрывание орбиталей в молекулах BeCl2, BF3, SiH4, NH3, CH4, H2 O, указать углы меж связями и форму молекул.

5.Нарисовать схемы перекрывания орбиталей в ионах - NH4+, BF4-, AlH4-. Сколько связей в их образовано по Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений элементов по группам и периодам периодической системы. донорно-акцепторному механизму?


izmenenie-tovarnoj-strukturi-oborota-roznichnoj-torgovli.html
izmenenie-trudovogo-dogovora.html
izmenenie-udareniya-v-slovah-pri-konversii-glagol-sushestvitelnoe.html